Analítica - Consultas (5)

Propiedades Intensivas de la Materia

Son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un cuerpo, por lo que el valor permanece inalterable al dividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.

Las propiedades intensivas se dividen en dos:

• Propiedades características: permite identificar las sustancias con un valor. Ej.: Punto de ebullición, calor específico.
• Propiedades generales: común a diferentes sustancias.

Las Propiedades Intensivas solo dependen de la sustancia analizada. Son por lo tanto características que nos permiten distinguir a las sustancias unas de otras:

Si una sustancia hierve a 100ºC, es transparente, insípida, sin olor y su densidad es 1 kg/dm3 (todas ellas propiedades intensivas), podemos afirmar que se trata de agua

Por el contrario, son Propiedades Extensivas o Extrínsecas aquellas que sí varían si aumentamos o disminuimos la cantidad de materia o su tamaño como por ejemplo el peso de un cuerpo.

Ejemplos de Propiedades Intensivas:

• Punto de Fusión.
• Punto de Ebullición.
• Densidad.
• Dureza.
• Concentración.
• Olor.
• Color.
• Sabor.
• Solubilidad.
• Presión.
• Volumen específico (volumen ocupado por unidad de masa).
• Dureza.
• Maleabilidad.
• Ductilidad
• Tenacidad
• Compresibilidad
• Elasticidad
• Tensión superficial
• Índice de refracción
• Peso molecular
• Electronegatividad
• Conductividad térmica

Actividad (Termodinámica):

En Termodinámica, la actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con otras. La actividad no tiene dimensiones. Se hace adimensional utilizando la fracción molar para su cálculo. La actividad depende de la temperatura, presión y composición. Para los gases, la presión efectiva parcial se suele referir como fugacidad.

Los efectos de la actividad son el resultado de las interacciones entre los iones, tanto electrostáticas como covalentes. La actividad de un ion está influida por su ambiente. La actividad de un ion en una jaula de moléculas de agua es diferente de estar en el medio de una nube de contraiones.

Este tipo de actividad es relevante en la química para la constante de equilibrio y la constante de velocidad. Por ejemplo, pueden existir grandes desviaciones entre la concentración de iones hidrógeno calculada de un ácido fuerte en solución, y la actividad de hidrógeno derivada de un pHmetro, o indicador de pH.